Perchè Condensa ?

[A320 Pilot]

salve a tutti , come ben sappiamo se prendiamo come esempio una massa d'aria umida e iniziamo a raffreddarla questa condensa ovvero le particelle umide si aggregano sempre di più creando delle vere e proprie gocce d'acqua...ma perchè questo avviene ??? cioè perchè riducendo la temperatura le particelle si uniscono ???

grazie

[Zapotec]

Perchè in quella massa d'aria, variando le condizioni, l'umidità non può più stare allo stato gassoso (vapore) ma passa a quello liquido.

ciao !

[AirGek]

Che succede al volume della massa d'aria riducendone la temperatura? Rispondi e ragionando un attimo otterrai la risposta al tuo quesito.

[zittozitto]

la temperatura, a volte, può scendere con il gas che espande. ( adiabaticamente ).

[AirGek]

Ho cancellato una ca***ta

[zittozitto]

direi che se, tu Airgek, gli spieghi il fenomeno della saturazione ... gli fai un piacere.

[AirGek]

direi che se, tu Airgek, gli spieghi il fenomeno della saturazione ... gli fai un piacere.

Solo perchè me lo chiedi tu he

Per comprendere il fenomeno della saturazione occorre introdurre il concetto di Saturation Vapour Pressure (SVP). Per capire di cosa si tratta immagina una massa d'aria che sovrasta una massa d'acqua. Acqua inizierà ad evaporare dalla superficie e di conseguenza eserciterà sopra di essa una certa pressione la quale farà si che le molecole di vapor acqueo ritornino allo stato liquido. Man mano che l'evaporazione incrementa la quantità di vapor acqueo presente al disopra della superficie d'acqua incrementa anche la pressione che questo esercita sulla superficie dell'acqua. Si arriva ad un punto al quale le particelle d'acqua evaporano dalla massa d'acqua allo stesso rateo con il quale le particelle di vapor acqueo condensano dalla massa d'aria sovrastante. A questo punto la massa d'aria viene definita satura. Ciò che influenza il valore del Saturation Vapour Pressure è la sostanza e la sua temperatura (è minore per temperature minori ed è maggiore per temperature maggiori). Di conseguenza al ridursi della temperatura si riduce la pressione necessaria che un gas deve esercitare per stabilire un equilibrio tra evaporazione e condensazione, e siccome la pressione esercitata è proporzionale alla quantità di gas presente al disopra della massa d'acqua minor temperatura richiederà minor quantità di vapor acqueo perchè quest'equilibrio venga raggiunto (saturazione). Questo dovrebbe spiegare il perchè al ridursi della temperatura mantenendo costante la quantità di umidità espressa in gr/Kg (Umidity Mixing Ratio) all'interno della massa d'aria questa condensi.

[A320 Pilot]

so benissimo cos'è la saturazione...........comunque mi stai dicendo che al ridursi della massa d'aria il volume si restringe ??

[AlphaSierra]

io penso che questo ti aiuti molti

[A320 Pilot]

forse ci sono arrivato,per la legge dei gas perfetti prendendo una massa a pressione costante, il volume è proporzionale alla temperatura, quindi se la massa d'aria viene raffreddata il suo volume diminuisce e quindi può contenere sempre una quoantità di vapore acquo minore costringendo le particelle a restingersi l'una con l'altra fino a formare la condensa.

[AirGek]

Almeno ho ripassato.

[A320 Pilot]

quindi è giusto ??

[vihai]

salve a tutti , come ben sappiamo se prendiamo come esempio una massa d'aria umida e iniziamo a raffreddarla questa condensa ovvero le particelle umide

Attento, non esistono "particelle umide".

L'acqua finché non condensa è presente come vapore, ovvero molecole di H2O più o meno indipendenti.

Il motivo per cui l'acqua preferisce stare liquida piuttosto che vapore non è facile da spiegare, bisognerebbe citare un po' di fisica, entropia, diagrammi di stato, etc...

Però tieni presente che le molecole hanno una discreta tendenza a stare assieme, se sono calde, però l'agitazione (direttamente collegata alla temperatura) le fa allontanare e quando l'agitazione è sufficiente le fa staccare completamente.

È per questo motivo che minore è la temperatura più è facile che stiano attaccate.

[vihai]

forse ci sono arrivato,per la legge dei gas perfetti prendendo una massa a pressione costante, il volume è proporzionale alla temperatura, quindi se la massa d'aria viene raffreddata il suo volume diminuisce e quindi può contenere sempre una quoantità di vapore acquo minore costringendo le particelle a restingersi l'una con l'altra fino a formare la condensa.

Purtroppo no.

Intanto scordati l'aria, lo stesso identico comportamento succederebbe anche in un contenitore privato dell'aria contenente solo vapore acqueo, l'aria non conta.

Raffreddi il contenitore e ad un certo punto il vapore acqueo inizia a condensarsi o addirittura a brinare (se la pressione è inferiore a quella del punto triplo).

[A320 Pilot]

quindi questo fatto posso spiegarlo dicendo che se la temperatura aumenta le molecole di cui è composta l'acqua sono messe in agitazione e quindi tendono ad allontanarsi l'una dall'altra fino a quando si staccano del tutto formando il vapore, invece se si diminuisce la temperatura succede l'opposto le molecole sono meno soggette ad agitazioni e rimangono unite.

[bulldog89]

io penso che questo ti aiuti molti

forse è meglio questa che ha anche i valori numerici